Acids, Bases and Salts ke important Notes

अम्ल, क्षार तथा लवण

अम्ल (Acids): वे यौगिक पदार्थ जो स्वाद में खट्टे होते हैं एवं जिनका लाव घाल नीले लिटमस को लाल कर देता है अम्ल कहलात हा 884 ई. में स्वान्ते आरेनिअस ने अम्ल को परिभाषित करते हुए कहा हैं. कि अम्ल वह पदार्थ है जो जल अम्ल वह पदार्थ है जो जल के साथ मिश्रित होने के उपरान्त हाइड्रोजन आयन (H') प्रदान करते है। 

अम्ल का pH मान 7 से कम होता है। अम्ल के प्रमुख गुण अम्ल स्वाद में खट्टे होते हैं। नीले लिटमस पत्र के वर्ण को लाल कर देते है। कुछ धातुओं के साथ अभिकृत होकर हाइड्रोजन प्रदान करते हैं। कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड प्रदान करते है। 

अम्लों का सर्वोपरी गुणधर्म यह माना जाता था कि वे क्षारकों (भस्मो) को उदासीन कर सकते अम्ल दो प्रकार के होते हैं-(1) ऑक्सी अम्ल तथा (ii) हाइड्राक्सी अम्ल जिन अम्लों में हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन दोनों की उपस्थिति होती है, अम्ल ऑक्सी अम्ल कहलाते ऑक्सी अम्ल के उदाहरण हैं-नाइट्रिक अम्ल (HNO2), सल्फ्यूरिक अम्ल (H,SO,), नाइट्रिक अम्ल (HNO3) तथा फास्फोरिक अम्ल (H;PO,)। वैसे अम्ल जिनमें हाइड्रोजन उपस्थित रहता है लेकिन ऑक्सीजन अनुपस्थित होता है वे हाइड्राक्सी अम्ल कहलाते हैं।

हाइडाक्सी अम्ल के उदाहरण हैं-हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HC) हाइड्रोआयोडिक अम्ल (HI), हाइड्रोब्रोमिक अम्ल (HBr), हाइड्रोसायनिक अम्ल (HCN) इत्यादि। क्षारक (Base): वह पदार्थ है जो जल में मिश्रित करने के फलस्वरूप हाइड्रॉक्सिल आयन (OH) प्रदान करते हैं क्षारक कहलाते हैं। 

क्षार धातुओं के समान आचरण करने वाले वैसे यौगिक है जो अम्लों से अभिक्रिया करके लवण एवं जल बनाते हैं।

क्षारक के प्रमुख गुण क्षारक स्वाद में कड़वे होते हैं, छूने पर चिप-चिपे फिसलने वाली प्रकृति के एवं लाल लिटमस पत्र को नीला कर देते हैं। क्षारक का सर्वोपरि गुणधर्म यह माना गया कि वे अम्लों को उदासीन कर देते हैं। अम्ल से प्रतिक्रिया करके लवण तथा जल बनाते हैं। तेल और गंधक को अपने में घुला लेने की क्षमता होती हैं। क्षारक कार्बनिक पदार्थों को नष्ट कर देते हैं। लवण (Salt): अम्लीय अणु से हाइड्रोजन के पूर्णतः: अथवा अंशत:

स्थानान्तरण के द्वारा लवण का निर्माण होता है। अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया के फलस्वरूप बना दूसरा यौगिक लवण कहलाता है।

लवण के प्रकार

सामान्य लवण (Common Salt): सामान्य लवण का निर्माण किसी अम्लीय अणु से हाइड्रोजन परमाणु के पूर्णत: स्थनान्तरण द्वारा होता है, उदाहरणार्थ-NaCI आदि। अम्लीय लवण (Acidic Salt): अम्लीय लवण में एक या एक से अधिक स्थानान्तरण योग्य हाइड्रोजन परमाणु बने रहते है जैसे NaHSO,,

NaHCO3, NaHI,

भास्मिक लवण (Ashy Salt): जो लवण हाइड्रॉक्साइड समूह को अपने साथ रखता है जैसे-Mg(OH)CI, [Mg (OH),Mgco.] आदि। क्षारीय लवण (Basic Salt): यह एक सामान्य लवण है और इसका निर्माण कमजोर अम्ल व प्रबल भस्म के माध्यम से होता है उदाहरण Naz,07, Na C,0, I द्विक लवण (Double Salt): यह दो सामान्य लवणों से बना होता है तथा जल में घुलकर दो प्रकार के धातुई आयन निर्गत करता है जैसे-पोटाश एलम [K_SO,AI-(SO4)324H2O] मोहर लवण-[Feso, (NH4) 2S0,6H,0] e

जटिल लवण (Complex Salt): यह जटिल आयनों के संयोग से बना होता है जिसमें केन्द्रीय धातु आयन चारों ओर से उदासीन अणुओं अथवा आयनों से घिरा होता है, जैसे- Ka[Fe(CN)6] Kq[Fe(CN),)],

Ag (HN3)2] आदि।

Acids, Bases and Salts

Acids: Compounds that are sour in taste and whose lavage solution turns blue litmus to red are called acids. In 884 AD, Swante Arrhenius defined the acid. That acid is the substance that water acid is the substance that after mixing with water gives hydrogen ions (H ').

The pH value of acid is less than 7. The main properties of acids are sour in acid taste. Blue litmus makes the letter letter red. Some react with metals to provide hydrogen. Reaction with carbonate gives carbon dioxide.

The universal properties of acids were considered to be that they can neutralize bases (bhasmo). There are two types of acids - (1) oxy acids and (ii) hydroxy acids, which have the presence of both hydrogen and oxygen, acid oxy Examples of oxy acids called acids are - nitric acid (HNO2), sulfuric acid (H, SO,), nitric acid (HNO3) and phosphoric acid (H; PO,). Acids in which hydrogen is present but oxygen is absent are called Hydroxy acids.

Examples of hydroxy acids are - hydrochloric acid (HC) hydroiodic acid (HI), hydrobromic acid (HBr), hydrocyanic acid (HCN) etc. Base: A substance that, when mixed with water, provides hydroxyl ions (OH) is called base.

Alkali are compounds that behave like metals which react with acids to form salts and water.

The major properties of alkalis are bitter in taste, on a sticky nature and red litmus paper turns blue when touched. The paramount properties of bases are believed to be neutralizing acids. Reaction with acid makes salts and water. Has the ability to dissolve oil and sulfur. The bases destroy organic materials. Salt: Completely or partially of hydrogen from an acid molecule

Salts are formed by transfer. The second compound formed as a result of the reaction of acid and base is called salt.

Types of salts

Common Salt: Common salts are formed by the complete transfer of a hydrogen atom from an acid molecule, for example, NaCI etc. Acidic Salt: Acidic salts contain one or more translatable hydrogen atoms, such as NaHSO,

NaHCO3, NaHI,

Ashy Salt: A salt which carries hydroxide groups such as Mg (OH) CI, [Mg (OH), Mgco.] Etc. Basic Salt: It is a common salt and is formed through weak acid and strong ash. Example Naz, 07, Na C, 0, I Double Salt: It is made up of two common salts. And dissolve in water to produce two types of metallic ions such as potash alum [K_SO, AI- (SO4) 324H2O] Mohr salts- [Feso, (NH4) 2S0,6H, 0] e

Complex salt: It is formed by the addition of complex ions in which the central metal ion is surrounded by neutral molecules or ions, such as Ka [Fe (CN) 6] Kq [Fe (CN),) ],

Ag (HN3) 2] etc.